【題目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同
B.難失電子的原子，一定具有強氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞
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【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
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【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質NaCl，為了確定試樣中純堿的質量分數，可測定其在化學反應中生成CO2的質量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。
完成下列填空：
（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。
（2）D裝置的作用是___________________________________。
II.測定試樣中純堿質量分數的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中 ②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應 ④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質量為109.l66g。
（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。
a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸
當看到____________________現象時即可進行第④步操作。
（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。
（5）由實驗數據可知，試樣中純堿的質量分數為_________________（保留3位小數）。
（6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
兩性化合物 | 有強酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實驗過程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調節pH到6左右，使反應物充分反應。
II．分離：加入無水乙醇，立即出現白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。
Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結晶、過濾，將純化后的產品放入真空干燥箱中干燥后稱重。
回答下列問題：
(1)B裝置的作用是______________；
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸，且關閉止水夾____________，打開止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時用的結晶方法為________________
(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為________
(6)若產品質量為ag，則產率為________ %。
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【題目】在一定條件下的密閉容器中發生反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（ ）
A.將碳塊磨成粉末可加快反應速率
B.增加碳的質量可加快反應速率
C.升高溫度可加快反應速率
D.容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變
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【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:_____________。
MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
此反應中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________________________。根據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式： _______________________________________。
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計下列實驗驗證這一事實。
（1）該小組設計了如上圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是______________________。
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________________。
（3）是否使用橡膠管，對實驗結果___________(填“有”或“無”) 影響。
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