【題目】下列各反應中屬于加成反應的是
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應： 
。
（1）寫出該反應產物中屬于離子化合物的電子式：_______________。
（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：______________________________________。
（3）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。
（4）該反應四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學式：______。
（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。
（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： 
，故NaN3可應用于汽車安全氣囊，若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應中轉移電子______________個。
（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空：
（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。
（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結構的知識解釋）。
（3）上述反應中若有0.12mol電子發生轉移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。
（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發現燒杯中出現渾濁。請用平衡移動原理解釋出現渾濁的原因。_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：
(l)草酸中碳元素的化合價為_____。
(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。
(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。
(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。
(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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【題目】在一定條件下的密閉容器中發生反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（ ）
A.將碳塊磨成粉末可加快反應速率
B.增加碳的質量可加快反應速率
C.升高溫度可加快反應速率
D.容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上
B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法合理的是
①根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
②根據電泳現象可證明膠體帶電荷
③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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【題目】氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業中都有重要應用。
（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。
（2）電子工業中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。
（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）
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