Question

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅，工業廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題。

A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；

B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D．KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+，檢驗Fe2+應選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯誤；

故答案為C。