【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是（ ）
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
【答案】D
【解析】
氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據此分析解答。
A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質，加水促進電離，則a的數值一定大于9，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；
C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；
D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤；
故選D。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________。
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________。
（3）10種元素中最高價氧化物的水化物，酸性最強的是__________。
（4）元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式：__________。
（5）區分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。
（7）③的單質與⑥的最高價氧化物反應的方程式：__________。
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。 請回答下列問題：
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是________ (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時發生的離子反應方程式___________，KMnO4溶液應裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發生氧化還原反應還會產生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
B經A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優點是_______。
（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。
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【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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【題目】某實驗小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。
(1)若實驗中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。
(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。
(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。
①稱量讀數時，左盤高，右盤低
②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
④定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
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【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是( )
A. a中鐵釘發生反應：Fe-3e-=Fe3+
B. b中鐵釘上發生還原反應
C. a中銅絲上發生氧化反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. b中鋁條附近有氣泡產生
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【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中
C. 陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑
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