【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
A. 鈉箔為負極，發生氧化反應
B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數為
mol
C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D. Na+通過電解質移向MWCNT極
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；
列式計算該成品的純度____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產生氫氣體積(V)的數據，根據數據繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態 |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2
C. C(s)+
O2(g)＝ CO(g)；△H3
D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
A. 
①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。
(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。
(3)滴定過程中發生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
(4)以下操作造成測定結果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）
(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的
=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點:Y>X>W
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