Question

【題目】

(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應量取鹽酸體積 mL,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________

A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切

B．量取濃鹽酸時俯視讀數

C．定容時仰視

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中

F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容

Answer 1

【答案】(1)2.0，250ml容量瓶、膠頭滴管。

(2)B、C、A、F、E、D(3)DEF

【解析】試題分析：(1)濃鹽酸的物質的量濃度C==12.5mol/L；要配置240ml的溶液，應選擇250ml的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL-1，解得V=2.0ml；實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還應選擇250mL容量瓶及膠頭滴管；

(2)濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，故配制步驟為BCAFED；

(3)A．定容搖勻后，發現液面下降是正常的，繼續加水至刻度線，則濃度偏小；B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低；C．定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，故濃度偏低；D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，容量瓶內有殘余鹽酸，導致溶質偏多，濃度偏高；E．配制溶液時，量筒有殘余濃鹽酸，不應洗滌，否則導致溶質偏多，濃度偏高；F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后液面會下降，體積減小，濃度偏高；故答案為DEF。