【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向
溶液中加入少量氨水：
==Al(OH)3
B. 向
溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C. 向
溶液中加入過量的NaOH溶液：
D. 向
溶液中加入過量澄清石灰水：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是
A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B.該反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能
C.該反應的反應熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
下列說法正確的是
A.Y中有3種不同官能團
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數不相同
C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑，按下圖步驟操作,下列說法錯誤的是（ ）
A.A物質是Ba（OH）2 溶液，為了除盡Mg2＋和SO42-
B.B物質是碳酸鈉溶液，為了除盡過量的Ba2＋
C.C物質是稀鹽酸 ，除去過量的CO32-
D.為了除去過量的稀鹽酸，加熱煮沸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) 
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。回答下列問題：
(1)已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態硫和液態水的熱化學方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應的化學方程式為_______。
(4)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。
②P點對應的平衡常數為_____________ 。(保留小數點后2 位)
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【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：
已知：①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉化為最高價氯化物 ②SiCl4極易水解；ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑MIBK。
(1) “氯化”過程中，鋯英石發生的主要反應的化學方程式為：______________________________，ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_____________；
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-，還有___________________；
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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