Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B.該反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能

C.該反應的反應熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應；該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數，A錯誤；

B.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C.反應熱ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，故C錯誤；

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱xkJ，由于該反應為可逆反應，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應熱的數值不等于2xkJ·mol-l，故D錯誤；

故答案選B。