【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出
【答案】D
【解析】
由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。
A、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；
B、在原電池中負極發生氧化反應，故B項正確；
C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；
D、正極發生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
(4)調節pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。
(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
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【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。
A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大
C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快
（3）a與b的關系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密閉容器中發生下列反應： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反應吸熱)
起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。
編號 | 反應條件 | 反應速率 |
① | 升高溫度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 將容器容積擴大為原來2倍 | _______ |
④ | 容積不變通入b mol Ne(g) | _______ |
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉
D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。
（1）C中盛有________，目的是________。
（2）寫出裝置D中發生反應的化學方程式___________。
（3）指出裝置E的錯誤___________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向
溶液中加入少量氨水：
==Al(OH)3
B. 向
溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C. 向
溶液中加入過量的NaOH溶液：
D. 向
溶液中加入過量澄清石灰水：
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【題目】工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。
樣品12.0 g 
溶液
沉淀
固體19.7 g
（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________
（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
（3）樣品中Na2CO3的質量分數為_________（小數點后保留1位）
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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