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【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同

【答案】B

【解析】A、根據(jù)Ka(HCOOH) =1.77×10—4可知，HCOOH為弱酸，pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，HCOOH的電離受抑制，電離程度減小，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、混合后為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，由其顯酸性可知以CH3COOH的電離為主，導(dǎo)致c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，c(Na+)= c(Cl—)＜c(HCOO-)，故c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C、等體積混合后，根據(jù)物料守恒有：c(HCOO—) +c(HCOOH) == 0.1molL—1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為， B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子：．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的

A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義。回答下列問題：

(Ⅰ)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應(yīng)Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應(yīng)Ⅱ）

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是．
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．