【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol1（反應Ⅰ）
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法不正確的是
A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B. “血液透析”涉及到膠體性質的應用
C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 在豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應
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【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2 (g)+1/2O2(g) 
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。
(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為___________。
(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度
C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)
Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉移時，該反應的化學方程式為________________。
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【題目】現有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
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【題目】固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現取39.3g化合物X進行如下實驗： 
實驗結束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為 ， 沉淀2的化學式為 ．
（2）固體X的化學式為 ．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應的離子方程式為 ．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質可以與固體1發生置換反應，請寫出此反應的化學方程式 ．
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