【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是
A. 溶解粗鹽時(shí)，加水越多越好
B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
【答案】C
【解析】
A.溶解粗鹽時(shí)，加水過(guò)多，后續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將消耗大量能量和時(shí)間，加入水量以能充分溶解粗鹽就可以了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 坩堝是用來(lái)對(duì)固體進(jìn)行高溫鍛燒的儀器，蒸發(fā)濾液應(yīng)該將濾液放在蒸發(fā)皿中加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.蒸發(fā)操作中的“余熱蒸干”，既可以節(jié)省能源，又可防止固體因受熱不均而迸濺，C項(xiàng)正確；
D.大量水沖洗氯化鈉固體，必然造成氯化鈉大量的溶解損耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。所以答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3
B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說(shuō)法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知：SO2 (g)+1/2O2(g) 
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。
(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 molSO3 D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)
Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________。
③通過(guò)測(cè)量裝置________的增重來(lái)計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 醋酸 B. Fe(OH)3膠體 C. 醫(yī)用酒精 D. 泥水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置為 ．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是（寫元素符號(hào)）．
（3）XW2的電子式為 ．
（4）Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170﹣190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱
D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25C時(shí)，將1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如下圖。下列敘述正確的是
A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c
B. C點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過(guò)程中， 
減小
D. 若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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