Question

【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：

已知反應②是復分解反應，根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為 ．
（2）反應②的化學方程式為 ．
（3）現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數為 ．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
③d點時，n（KBrO3）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2
（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3
（3）6NA（或3.612×1024）；1：5；7.2mol
【解析】解：液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3 ， 發生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化鎂結晶析出，濾液中KBrO3經蒸發、結晶可得到KBrO3.
（1.）液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 反應的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2 ， 所以答案是：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；
（2.）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3 ， 發生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化鎂結晶析出，所以答案是：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；
（3.）①由圖象可知，在B點時6mol KI完全反應氧化產物為3mol I2 ， KBrO3為1mol，反應中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產物為Br﹣ ， 由I元素的化合價變化可知，轉移電子為6NA=3.612×1024 ， 所以答案是：6NA（或3.612×1024）；
②b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，所以答案是：1：5；
③發生的反應依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應，需要的物質的量為KBrO3 ， 6mol× =7.2mol，所以答案是：7.2mol．