【題目】傳統的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas J·Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為( )
A. N×10－2 mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用： 
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應的平衡常數表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為 ．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ．
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
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【題目】綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是( )
A. 化合反應B. 取代反應C. 加成反應D. 加聚反應
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【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
D.NaN3分解，每產生1molN2轉移6mol e-
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【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下： 
已知反應②是復分解反應，根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為 ．
（2）反應②的化學方程式為 ．
（3）現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題： 
①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數為 ．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
③d點時，n（KBrO3）為 ．
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