【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示，據此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(gcm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
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【題目】吸食或注射毒品會嚴重危害人體健康，下列各組物質中都屬于毒品的是（ ）
A. 大麻、鴉片B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、嗎啡D. 胃舒平、維生素C
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【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？________（填序號）
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發結晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解
① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________
③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________
⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________
Ⅱ. 現實驗室需用質量分數為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
（3）經計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________（填序號）。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處
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【題目】將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是
A. 前者減小后者不變B. 前者減小后者增大C. 都不變D. 都減小
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【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+
C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
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【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。
（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。
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【題目】可以將反應Zn+Br2ZnBr2設計成蓄電池，有下列四個電極反應：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放電時的正極反應（即充電時的陽極）和放電時的負極反應的分別是
A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①
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【題目】分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式：
⑴A能與NaHCO3溶液反應，且1 molA與足量金屬Na能生成1 molH2，則A為__________或______________________。
⑵B中所有同類原子的化學環境等同（如CH4中所有H所處化學環境等同），且不與Na反應，則B為___________________。
⑶C中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的環境等同，且C與Na不反應，則C為___________。
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