【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+
C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
【答案】C
【解析】A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現的pH值突越要緩慢，故A錯誤；B．依據圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯誤；C．反應后溶液pH=7，依據溶液中電荷守恒分析，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調節溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調節溶液pH小于5.5，故D錯誤；故選C。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；
B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷（ ）
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定
D.R氣態氫化物化學式為H2R
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）6.02×1022個Na+ 的物質的量為_________________；
（2）標準狀況下8.96L CO2的物質的量為_________________；
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數目之比為______________；
（4）質量分數為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質的量濃度為__________；
（5）27.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則M的相對原子質量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
A.加熱，升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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【題目】鍺
是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛
回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為
______，有______個未成對電子．
（2）
與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵
從原子結構角度分析，原因是______．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______．
|
|
| |
熔點 |
| 26 | 146 |
沸點 |
| 186 | 約400 |
（4）光催化還原
制備
反應中，帶狀納米
是該反應的良好催化劑
、Ge、O電負性由大至小的順序是______
單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______．
（6）晶胞有兩個基本要素： 
原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖
、
為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為
；B為
；C為
則D原子的坐標參數為______．
晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數
，其密度為______ 
列出計算式即可
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆
甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質為______，c口通入的物質為______．
該電池負極的電極反應式為：______．
工作一段時間后，當
甲醇完全反應生成
時，有______
個電子轉移．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構可以作為證據的事實是
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②苯能在一定條件下跟氫氣發生加成反應生成環己烷
③經實驗測得鄰二甲苯(
)只有一種結構
④苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，但不隨溴水褪色
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③
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