Question

【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？________（填序號）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發結晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解

① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________

③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 現實驗室需用質量分數為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（3）經計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】A C D E B G D 玻璃棒 500 mL的容量瓶 27.2 ①③⑤

【解析】

Ⅰ.①CCl4和H2O互不相容；
②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；CaCO3固體高溫分解生成CaO；
③二者互溶，但沸點不同；
④依據KNO3與NaCl的溶解度隨溫度的變化不同作答；
⑤CaCO3不溶于水；

⑥NH4Cl加熱易分解；

Ⅱ.（1）濃硫酸具有強氧化性和很強的腐蝕性，據此選擇試劑瓶標簽上應印有下列警示標記；

（2）配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸的操作順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器并判斷缺少的儀器；

（3）先根據c = = 計算求得濃硫酸的物質的量濃度，配制450mL稀硫酸，需要選用500 mL容量瓶，根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選擇規格接近的量筒；

（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c= 分析判斷；

Ⅰ.①CCl4和H2O分層，可選擇分液法分離，A項正確，

故答案為：A；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則應選擇萃取法分離出碘，C項正確，

故答案為：C；

③酒精和水互溶，但沸點不同，應選擇蒸餾分離，D項正確，

故答案為：D；

④NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低，則除去NaCl中所含的少量KNO3可采用蒸發結晶的方法，即E項正確，

故答案為：E；

⑤CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，則B項正確，

故答案為：B；

⑥因NH4Cl穩定性差，加熱易分解，則分離固體NH4Cl和NaCl可采用加熱分解法，G項正確，

故答案為：G；

Ⅱ. （1）濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，則表現出強腐蝕性，故D項正確，

故答案為：D；

（2）一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以所缺少的儀器為：玻璃棒、500 mL容量瓶，

故答案為：500 mL的容量瓶、玻璃棒；

（3）濃硫酸的物質的量濃度c = = = 18.4 mol/L，又因為C濃V濃 = C稀V稀，則有18.4 mol/L×V濃 = 1 mol·L－1×500×10-3 L，解得V濃 0.0272 L = 27.2 mL，用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，

故答案為：27.2；

（4）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故①正確；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配溶液濃度無影響，故②錯誤；

③溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故③正確；

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故④錯誤；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致所配溶液體積變小，所配溶液濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故⑥錯誤；

故答案為：①③⑤。