【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是 ( )
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.NaHCO3
D.Na3C6H5O7·2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列藥物知識中正確的是( )
A.OTC是處方藥的標志,可以自行購藥和按方法使用
B.中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀
C.抗生素能抵抗所有細菌感染,可以大量使用
D.凡是不以醫療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦] 
[濾液A] 
[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] 
[ZnSO4、MnSO4溶液] 
[Zn+MnO2+產品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式： ．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是另外一種固體物質可為 ．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為 ． 產品D的化學式為 ， 該物質對整個生產的意義是 ．
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【題目】在第二次世界大戰中拯救了成千上萬士兵的生命,被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發明之一的藥物是( )
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黃堿
D.抗酸藥
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） 
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
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【題目】如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2設計成原電池，則在正極上生成的離子是（ ）
A. Cl- B. Fe2+ C. Cu2+ D. Fe3+
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【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（ ） 
A.電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B.乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C.設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D.甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe 
Cu+FeSO4
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【題目】玉石在我國有7 000多年的使用歷史，2008年奧運會的獎牌就采用了“金鑲玉”的形式。綠柱石又稱綠寶石，是寶石中的上品，其主要成分為BexAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則x為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】有不純的氯化銅粉末13.5 g(內含一種雜質)，當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則粉末中的雜質可能是( )
A. FeCl3 B. KCl C. ZnCl2 D. BaCl2
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