【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是
A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑
B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C. 反應中消耗鋅的質量為13 g
D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol
【答案】BC
【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；燒杯右側碳棒與電源的負極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質析出，B正確；反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根據原子守恒可知，析出銅的物質的量是0.1mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.2mol。根據電子守恒可知鋅失去電子的物質的量也是0.2mol，消耗鋅的質量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C錯誤；導線中通過電子的物質的量為0.2 mol，故D正確。
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【題目】根據要求回答下列問題。
（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：
①該電池選擇的電解質溶液為______（填化學式）；
②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；
③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的質量為____g。
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【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產生 D．加入碘水變藍
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】乙炔的下列性質中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）
A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發生加成反應
C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發生氧化反應D. 能與氯化氫反應生成氯乙烯
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【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質)，制取高純鐵紅的工藝流程如下。
(1) 酸浸時，采用80－90℃的原因_______________________________________________；
鐵粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。
(3) 圖中“濾液”中主要陽離子是_______________________________________________________________；
(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）
①寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________
②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫出計算過程）。
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H2
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3
D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。
I.鑒別NaCl和NaNO2。
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。
（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。
（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有____________（填選項字母）
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2與酸反應。
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體。
①依據__________現象，可確認產物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是______________________________________。
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為_______________________。
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