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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H22NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3

D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2

【答案】A

【解析】A．溫度升高，化學反應速率加快，故A正確；B．反應放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發生反應生成的氨氣少于2mol，故C錯誤；D．各組分含量之比等于3:1:2時，反應不一定是平衡狀態，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數是A、B之和的2倍；F的原子序數為29。回答下列問題：

（1）六種元素中第一電離能最大的是（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為。

（2）基態E原子核外未成對電子數為。

（3）BC2－的立體構型為，與其互為等電子體的分子是（寫化學式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因；F晶體的堆積方式為（填序號）。

①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C. 反應中消耗鋅的質量為13 g

D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現SO2的漂白性

B. 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C. 元素周期表有18列，就有18個族

D. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　　）
A.過濾
B.萃取
C.蒸發
D.先過濾后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極，以海水作為電解質溶液，電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關該電池說法正確的是

A. 該電池工作時將電能轉化為化學能

B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用

C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－

D. 鋁片發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反應

B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反應

C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反應

D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污水工藝的流程如下：

（1）請寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實際工業生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。

②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。

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