Question

【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。

I.鑒別NaCl和NaNO2。

（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有____________（填選項字母）

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2與酸反應。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體。

①依據__________現象，可確認產物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是______________________________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】 NO2-+H2OHNO2+OH- NaCl BCE CED 排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗 D中通入O2出現紅棕色氣體 冷凝，使NO2完全液化 水蒸氣會與NO2反應產生NO，導致無法確認NO的來源 2NO2+2NaOH ==NaNO3+ NaNO2+H2O

【解析】I.（1）NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-發生水解反應，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離平衡向電離的方向移動。當最終達到平衡時：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；

Ⅱ.（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為在儀器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗是否產生NO2氣體，用D裝置檢驗是否產生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗。（3）①驗證A中產生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應產生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現紅棕色氣體，證明A中產生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會與NO2反應產生NO，導致無法確認NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+ NaNO2+H2O。