【題目】下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 溴苯和植物油 B. 苯和環(huán)已烷
C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請(qǐng)用黑色水筆書寫）__________
（2）用一個(gè)置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強(qiáng)弱：（書寫離子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18個(gè)電子的化合物，其含有的化學(xué)鍵的類型為__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請(qǐng)書寫其電子式__________________。
（5）H能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點(diǎn)高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
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|
|
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A | B | C | D |
(1)為驗(yàn)證上述氣體，將混合氣體依次通過所用儀器，其順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→_____→ A →_____→_____（每種儀器只能使用一次）
(2)A中品紅溶液的作用是__________________________。
(3)確定有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下，理論上B中的高錳酸鉀溶液還可以用下列哪些試劑代替_____________
①飽和NaHCO3溶液 ②濃硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ____________________ 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ，缺點(diǎn)是 ________________ 。
(2)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近些年，半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速，科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物。回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。
（2）實(shí)驗(yàn)測得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物，其原因可能是_________。
（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
（4）AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。
（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。
（6）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（加熱裝置和夾持設(shè)備已省略）．
（1）A中盛裝液體儀器的名稱是：______．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________．
（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，寫出制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號(hào)）______．
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯___溴（填“>”或“<”）．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________________，根據(jù)上述現(xiàn)象（“能”、“不能”）___說明非金屬性溴強(qiáng)于碘。
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出其離子反應(yīng)方程式__________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 20 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 10 | 0．2 |
A. A B. B C. C D. D
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