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在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象

中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

A B

C D

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物
H⁺ + [∶OH ]^—

  H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－   該反應中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃該反應中的酸是 ▲   （填：BF₃或 NH₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填寫下列空白
(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________；
(2)若四種離子的關系符合④，則溶質為________；
(3)則pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下列圖像正確的是(填圖像符號)________；

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有濃度均為0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水電離出的c（H⁺）：②>①>③

C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③

D．若將三種溶液稀釋相同的倍數，pH變化最大的是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數為1.6×10^-15若用定義pH一樣來規定
pD=-lg（D⁺），則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。
A  純凈的重水中，pD="7     "
B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D  純凈的重水中， C（D⁺）C（OD^-）>1.0×10^{-1 4}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質的量之比為3:1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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