【題目】已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤ B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④ D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是 ．
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【題目】下列物質屬于分子晶體的是（ �。�
A. 熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
B. 熔點是1070℃，固態不導電，熔融狀態能導電，易溶于水
C. 熔點3550℃，不溶于水，不導電
D. 熔點是97.80℃，質軟，固態可導電，密度是0.97g·cm﹣3
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【題目】下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是
A.乙烷與氯氣光照反應B.乙烯與氯氣加成
C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中
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【題目】（1）現有32 g某氣體，摩爾質量為16 g·mol-1，則：
①該氣體為___________ mol。
②該氣體所含分子數為___________ NA。
③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。
（2）實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.16g·mL－1，其物質的量濃度是_______
（3）若標況下X2的密度為1.43 g/L，X原子最外層有_____個電子。
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【題目】乙烯被稱為“工業血液”，下列有關乙烯的敘述中錯誤的是
A. 乙烯分子是平面型分子
B. 乙烯能發生加成、氧化反應
C. 工業上采用乙醇和濃硫酸共熱的方法獲得大量的乙烯
D. 乙烯是一種植物生長調節劑，可用以催熟果實
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【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式______________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
①流程中先加雙氧水的目的是__________________________________________。
②加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是__________________，濾液中含有的陽離子有H+ 和___________________。
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+ 的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因_________。
（4）陰離子膜法電解裝置如右圖所示，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是______極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__________________________。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應的電極反應式________________________________。
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【題目】化學上常用燃燒法即李比希法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是__________。
（2）寫出E裝置中所盛放物質的名稱_________________，有學生認為在E后應再加一與E相同的裝置，目的是_____________________。
（3）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧�，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。
請填空：
①A的分子式為________；結構簡式為________
②A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：
1)分子結構中只含一個官能團；2)分子結構中含有一個甲基；3)苯環上只有一個取代基。
則該類A的同分異構體共有____種，寫出其中一種核磁共振氫譜有6個峰，且面積之比為1:1:1:2:2:3的同分異構體的結構簡式：_____________________。
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。
（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。
（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。
（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
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【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數依次相差為 1，A 元素的單質的化 學性質活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應。B 元素單質跟 D 元素單質反應生成化合物 BD2。根據以上事實，填寫下列空白：
（1）A 的原子結構示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；
（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應的離子方程式是_________。
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