Question

【題目】（1）現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。

（2）實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g·mL－1，其物質的量濃度是_______

（3）若標況下X2的密度為1.43 g/L，X原子最外層有_____個電子。

Answer 1

【答案】2 2 44.8 11.6mol/L 6

【解析】

（1）①根據(jù)n＝m/M可知該氣體的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol。

②根據(jù)N＝nNA可知該氣體所含分子數(shù)為2NA。

③根據(jù)V＝nVm可知該氣體在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g·mL－1，根據(jù)可知其物質的量濃度是；

（3）若標況下X2的密度為1.43 g/L，則該氣體的相對分子質量是22.4×1.43≈32，因此X是氧元素，則X原子最外層有6個電子。