【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是
A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成
C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中
考前必練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度？_____________
（2）常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
①混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．_________
②混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．________
③在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對烴的敘述正確的是
A.只有烷烴分子中才存在碳碳單鍵B.所有的烴都可以燃燒
C.分子通式為CnH2n+2的烴可能是烷烴，也可能是烯烴D.除烯烴外，其他烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】Ⅰ.化學(xué)平衡知識:
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g) ΔH=1530 kJ/mol,
H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol,
則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=______kJ/mol。在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0,某溫度下，向容器為1L 的密閉容器中通入4molNH3 和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40% 時，達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3 的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線____________
②若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3 和2molH2O,此時v正____v 逆(填“>”、“=”或“<”)
（3）羥胺NH2OH 可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______.
Ⅱ.溶液中的行為:
（4）常溫下，向20 mL 0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2 mol/LNaOH 溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。
則當(dāng)v(NaOH)=20mL 時，溶液中離子濃度大小關(guān)系:____________.
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:
①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為______。(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）
A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B.充電電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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【題目】已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤ B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④ D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是 ．
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【題目】根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
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