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如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應式為______，放電一段時間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，所以a極為負極，故答案為：負；
（2）堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；氫氧燃料電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，反應生成水，所以反應后溶液中氫氧根離子的濃度減小，則pH減小，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；變小．

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2H₂O

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④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a·K_h＝K_w
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B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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