【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s）
NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．9 B．16 C．12 D．25
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。
a．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)
2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1∶3且保持不變
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；
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【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為
A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。
①儀器f和j的名稱分別為_____、______。
②在分液操作中，必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是_________。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是_________
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉移電子的物質的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑已略去）
已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
③
請回答下列問題：
（1）B的化學名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。
（2）C中共面的原子最多有________個。I的結構簡式為_____________________。
（3）F→G的化學方程式為________________________________________________。
（4）M不可能發(fā)生的反應為_______________（填選項字母）
A.加成反應 B.氧化反應 C.取代反應 D.消去反應
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有—個—NH2
（6）參照上述合成路線，以 
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：_______________________________________________。
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