Question

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。

（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

Answer 1

【答案】（1）0.002 0 （2）1.8 mol L1 （3）變淺

（4）D

（5）如下圖：

【解析】（1）20 s時，n(N2O4) =0.40 mol ×0.24 mol = 0.28 mol。

v(N2O4)== 0.002 0 mol/(Ls)。

（2）反應進行到80 s時達到平衡狀態，d = 0.40 mol×0.60 mol = 0.10 mol。

K===1.8 molL1

（3）降低溫度，反應逆向進行，混合氣體顏色變淺。

（4）K只是溫度的函數，與反應物和生成物的濃度、催化劑無關。

（5）該反應為吸熱反應，溫度降低，平衡向逆反應方向移動，N2O4的平衡濃度增大，且到達平衡狀態需要的時間更長，據此即可畫出N2O4的變化曲線。