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硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是( )

瑪瑙、水晶、光導纖維的主要成分均是SiO₂。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
(4)ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl₂。用離子方程式解釋產生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²^＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A．CuCl₂

B．FeCl₃

C．AlCl₃

D．FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是              ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液變為       色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為       色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( )

A．將NaHCO₃固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H^＋)

B．使紅色布條褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(Cl₂)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

組同學發現84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl₂生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl₂。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl₂。裝置中儀器a的名稱為。甲同學想證明Cl₂溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO₃粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是。又知：室溫下H₂CO₃的電離常數K₁=4．2×10^-7，K₂=5．6×10^-11，則pH為8．0的NaHCO₃溶液中[CO₃^2-]：[HCO₃^-]= 。

（2）經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl₃。

①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl₂

B．通入干燥的Cl₂趕盡裝置中的空氣

C．在鐵屑下方加熱至反應完成

D．用干燥的H₂趕盡Cl₂

E．檢驗裝置的氣密性
②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。
（3）世界環保聯盟要求ClO₂逐漸取代Cl₂作為自來水消毒劑。
已知：NaCl+3H₂O

NaClO₃+3H₂

，
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂

+Cl₂

+2NaCl+2H₂O。
有關物質性質：

物質	熔點／℃	沸點／℃
C1O₂	-59	11
Cl₂	-107	-34.6

ClO₂的生產流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為 (填化學式)，能參與循環的物質是 (填化學式)。從ClO₂發生器中分離出ClO₂可采用的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	Cl₂	KI淀粉溶液	溶液變藍	Cl₂有氧化性
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	酚酞試劑	溶液變紅	NH₃有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性強弱為Cl₂>Fe³^＋>I₂(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl₂>Fe³^＋>I₂的實驗現象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^—，可能含有CO₃²^—，某研究小組欲測定其中SO₃²^—的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO₄²^—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO₃²^—的實驗方案為_________________________________________________

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