Question

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。

（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。

Answer 1

【答案】右 減小 左 減小 7

【解析】

（1）減小氫離子濃度，平衡右移；

（2）增加氟離子濃度，平衡左移；

（3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，根據(jù)n(H+)和n(OH-)之間關(guān)系判斷溶液的酸堿性。

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-：

（1）對于電離平衡：HFH+ + F-，加入固體NaOH ，氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，減少了氫離子濃度，即c(H+)減小，電離平衡向右移動；綜上所述，本題答案是：右；減小。

（2）對于電離平衡：HFH+ + F-，加入固體NaF ,相當(dāng)于增加了c(F-)，電離平衡向左移動，c(H+)減小；綜上所述，本題答案是：左； 減小。

（3）常溫下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14；pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH=2的HCl，c(H+)=10-2mol/L，而二溶液體積相等，所以n(H+)=10-2Vmol，n(OH-)=10-2Vmol，酸堿恰好完全中和，生成氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，pH=7；綜上所述，本題答案是：7。