Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動，，c(CH3COO-）增大，減小，錯誤； B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結合，水的電離平衡向右移動，錯誤； C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應速率快，正確； D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯誤。