【題目】甲、乙是同主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（ ）
A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航空和電器行業中使用的墊圈多為橡膠，制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點。下列橡膠可用于制作航空和電器行業中的墊圈的是（ ）
A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機硅橡膠
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【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）
A. 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
B. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu
D. 2NaCl(水溶液)
2Na＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF
H+ + F-
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。
（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。
（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究
的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。
完成下列填空：
（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。
（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性
（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。
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【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為：__________。
（5）調節pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質是______。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：
+Cl2
+HCl 
已知：氯苯為無色液體，沸點132.2 ℃。
回答下列問題：
(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應溫度在40～60 ℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是________(填字母)。
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、________和________。
(3)C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：_____________、__________(寫兩個即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。
(5)工業生產中苯的流失情況如下：
項目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg·t－1) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。
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