Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________

Answer 1

【答案】

（1）環形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

（5）偏小（6）－0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol

【解析】

試題分析：

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液總質量為100g，生成水的物質的量為0.025mol。根據Q=Cm△T，可得中和熱的計算式：△H＝－0.418（t2-t1）/0.025 kJ/mol。