【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
請完成下列問題。
（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_ <C－Br鍵能< (填寫數值和單位)
（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；則Q＝ __
（3） 已知下列熱化學方程式：
O2 (g) = O
(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－= PtF
(g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF
(s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
則反應O2(g) ＋___ ___(g)＝O
PtF
(s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。
【答案】
（1）218 kJ·mol－1；330 kJ·mol－1；
（2）－229；（3）PtF6；－77.6
【解析】
試題分析：（1）元素周期表中同主族存在的變化規律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJmol-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJmol-1，故答案為：218 kJmol-1 ；330 kJmol-1；
（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)；△H=Q kJmol-1，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，則Q=-229，故答案為：-229；
（3）①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJmol-1，③O2+PtF6-(s)═ O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJmol-1，依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol，故答案為：PtF6；-77.6。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數為 0.5NA，則其摩爾質量為 44
D. 含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質的量濃度為 1 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是( )
①NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（
）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A．平衡時，pH越小，c（）越大
B．A點CrO
的平衡轉化率為50%
C．A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014
D．平衡時，若溶液中c（）=c（
），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由四原子構成一個分子，它的摩爾質量為M g·mol-l。則：（用含字母的代數式表示）
（1）該氣體的物質的量為___________mol。
（2）該氣體中所含的原子總數為______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為__________mol·L-l。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH = 1的溶液中：SO
、Cl、NO
、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+
C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO
、OH
D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH
、Ag+、Na+、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為A．下列有關敘述正確的是
A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3n(B)=n(A)-3
D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4
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