【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由四原子構成一個分子，它的摩爾質量為M g·mol-l。則：（用含字母的代數式表示）
（1）該氣體的物質的量為___________mol。
（2）該氣體中所含的原子總數為______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為__________mol·L-l。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。
（1）請指出儀器①的名稱： ；
（2）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是： ；
（3）為檢驗生成的氣體產物，請將下列三套裝置進行合理組合，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a— ，能證明該氣體產物的實驗現象為 ；
（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3＋的操作方法： ；
（5）某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是： ；
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，該同學設計如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號）。
A．a端必須用鐵作電極
B．a端發生的反應是2Cl－－2e－==Cl2↑
C．b端發生的反應是2H＋＋2e－==H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B. 工業冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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