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【題目】分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（）
A.C2H6
B.C2H4
C.C2H2
D.C2H6O

【答案】A
【解析】解：1molC2H6 的耗氧量為（2+1.5）mol=3.5mol；
1molC2H4 的耗氧量為（2+1）mol=3mol；
1molC2H2 的耗氧量為（2+0.5）mol=2.5mol；
1molC2H6O，的耗氧量為（2+1.5﹣0.5）mol=3mol，
故1molC2H6 的耗氧量最多，
故選：A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）
A.在 28 g 聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子個(gè)數(shù)為2NA
B.在合成 28 g 聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C.28 g 聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D.28 g 聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C﹣H的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（）

A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. H2與H3中存在氫鍵

B. O2與O4互為同位素

C. C60分子中有范德華力

D. N5+中含有24個(gè)價(jià)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> ． a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：

	加入試劑	現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）④中棉花團(tuán)的作用是．
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是（）
A.Na+
B.NO
C.CO
D.HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是（）
A.蓋斯
B.勒夏特列
C.門捷列夫
D.凱庫(kù)勒

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