【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化
B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C. 反應II為：2H2O2 
2H2O + O2↑
D. 總反應為：2H2O
2H2↑+ O2↑
【答案】B
【解析】
由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現高效分解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2O
=H2O2+H2↑，反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，總反應方程式為2H2O
2H2↑+O2↑。
A項、該過程利用太陽光實現高效分解水，實現了太陽能向化學能的轉化，故A正確；
B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；
C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，故C正確；
D項、反應I的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，則總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；
故選B。
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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫療實驗小組需要用到480 mL物質的量濃度為0.5 mol·L－1的氯化鉀溶液。回答下列問題：
（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質量是________。
（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（3）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1 mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。
（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同學由于操作不慎，定容時導致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達到刻度線，請你評價該同學的做法：__________。
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【題目】一定溫度下，在 2 L 密閉容器中，A、B、C 三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應開始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）
B.反應開始到 5min，B 的物質的量濃度增加了 0.4 mol/L
C.反應的化學方程式為：2B(g)＋C(g)
3A(g)
D.a 點時，c(A)=c(B)
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【題目】下列說法正確的是
A. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發生還原反應
B. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極
D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：CO2 (g) + H2S (g) 
COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。下列說法不正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應
B. 通入CO2后，正反應速率先增大后減小
C. H2S的平衡轉化率α = 4.5 %
D. 反應平衡常數K = 2.8×10-3
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【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。
（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____。
（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_____。
②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式_____。
（3）反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個反應。
①將NO和O2按物質的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反 應，得到NO2 體積分數與時間的關系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向 容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時再次達到平 衡，請畫出 tl-t3 時間范圍內 NO2 體積分數隨時間的變化曲線：_________。
②在研究此反應速率與溫度的關系時發現，NO 轉化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發現，上述反應實際是分兩步進行的：
I.2NO(g) N2O2(g) △H<0
II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO 轉化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。
（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。
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【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B.含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發赤潮
C.反應④的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42-
D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2
D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
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【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子，D＋比E原子少1個電子層，E原子得1個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G原子序數相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。
(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。
(5)R的化學式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數用NA表示)
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