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【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________

(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________

(4)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(5)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________

【答案】對(duì)羥基苯甲醇(或4羥基苯甲醇) 氯原子 加成反應(yīng) ++HBr 12

【解析】

A的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知AA與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成BB發(fā)生氧化反應(yīng)生成CC發(fā)生Wittig反應(yīng)生成DD發(fā)生取代反應(yīng)生成EE環(huán)化生成FF水解生成H

(5)對(duì)比的結(jié)構(gòu)差異可知,引入碳碳雙鍵、同時(shí)增加1個(gè)碳原子,結(jié)合Wittig反應(yīng)的特點(diǎn)分析合成路線。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱應(yīng)為對(duì)羥基苯甲醇或4羥基苯甲醇;

(2)F中的官能團(tuán)有酯基、醚鍵、氯原子,其中非含氧官能團(tuán)為氯原子;

(3)反應(yīng)①為苯酚與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B;反應(yīng)④為D中羥基上的氫原子被取代的過(guò)程,反應(yīng)的方程式為++HBr

(4))M的同分異構(gòu)體,所以分子式為C5H9O2Br,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有-COOH,因含有兩個(gè)官能團(tuán),所以可以定一移一進(jìn)行討論,數(shù)字代表溴原子的位置,則符合條件的有,共有4+4+1+3=12種結(jié)構(gòu);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)在光照條件下與氯氣取代生成水解生成發(fā)生催化氧化生成,根據(jù)題干可知發(fā)生Wittig反應(yīng)生成,所以合成路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料,在回轉(zhuǎn)爐中強(qiáng)熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液,再與硫酸鋅經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程最終制得鋅鋇白成品。

(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進(jìn)行處理,水蒸氣的作用是_____________________________

(3)成品中S2的含量可以用碘量法測(cè)得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過(guò)量的I20.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為__________,樣品中S2-的含量為____________(寫(xiě)出表達(dá)式與計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖中abcd四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.bc發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3CaCO3CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:

已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2C2MnOCO2

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________

(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×106mol/L,則Ksp(MnCO3)____________

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________

(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2);加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-NH4N22H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3Fe2Mn2Fe32PO43;用5.00 mL 0.500 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A的名稱是_____

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L1的原因是:____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(相等不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(相等不相等”)

(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____

(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(無(wú)”)影響。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____

2)把Na2CO3NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得殘留固體26.5g;則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.酸雨臭氧層受損光化學(xué)煙霧都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo),它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì),食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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