【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（ ）
A.2H2O 
2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2 ， 球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（ ） 
A.該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
C.Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價
D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數為1.6NA
B.23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA
C.過氧化鈉與二氧化碳反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣離子數之和為0.1NA
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【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業陶瓷、光學玻璃、建筑等行業．碳化法生產碳酸鋇的工藝流程示意圖如下： 
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．
回答下列問題：
（1）煅燒時發生反應的化學方程式為 ， 該反應的氧化產物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）碳化時發生反應的離子方程式為 ．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 該反應的平衡常數為【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為 ， 用等式表示溶液中所有離子之間的關系： ．
（6）BaCO3不能用于醫療用的“鋇餐”，原因是 ．
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【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）
A.單質均能與水反應生成HXO
B.從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強
C.從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，原子半徑依次增大
D.鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4
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【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發．鈉、鎂及其化合物在工業中具有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）寫出鈉與水反應的化學方程式
（2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
（4）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質（填序號）．
A.酸性
B.堿性
C.漂白性．
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