Question

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數表達式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2＋的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

Answer 1

【答案】K＝c2(CrO42-)c2(H＋)/c(Cr2O72-) 黃 橙紅 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C

【解析】

(1)根據化學平衡常數的定義，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常數K=；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：；黃；橙紅色；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，根據高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+，根據化合價升降相等配平，反應的化學方程式為：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；A．由于反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；B．生成的二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；C．由于反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子可能對反應具有催化作用，故C正確；D．若是因為酸性條件下KMnO4的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；故選C；故答案為：高錳酸鉀溶液褪色所需時間；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；C。