【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8
D.ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個縱列
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)
2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數表達式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2＋的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______(填字母)。
A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2＋起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
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【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極，有機物被氧化
B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C．3O2
2O3是氧化還原反應
D．復分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NA
B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
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【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。
（1）污水生物脫氮過程中，在異養微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產物，該反應的化學方程式為________。
（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。
（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應至30min時N2O的轉化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p =________（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) 
2I(g) （快反應）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是________（填標號)。
A．N2O分解反應中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關
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