Question

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

Answer 1

【答案】（1）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。

（2）2CNO－+3ClO－→CO2↑+ CO32－+3Cl－+N2↑

（3）14900

（4）NaOCN、NaCN

（5）3p；H＜O＜N＜C＜Na

（6）極性；

【解析】試題分析：（1）NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性。

（2）反應中氯元素的化合價從+1降低到－1，得到2個電子。N元素化合價從－3升高到0，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為2CNO－+3ClO－→CO2↑+ CO32－+3Cl－+N2↑。

（3）參加反應的NaCN是，反應中C由＋2價升高到＋4價，N元素化合價從－3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質量為g。

（4）（CN）2與Cl2的化學性質相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知，(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。

（5）氯元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為H＜O＜N＜C＜Na。

（6）HCN是直線型分子，正負電荷重心不重合，因此HCN是極性分子。HClO含有共價鍵，電子式為。