A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施 | |
| B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 | |
| C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率 | D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2.5 mol | B．4.5 mol | C．5mol | D．7.5 mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．合成氨工業采用高溫條件 |
| B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸 |
| C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深 |
| D．工業制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是 （ ）| A．同時增大 | B．同時減小 |
| C．v1增加，v2減小 | D．v1減小，v2增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，正反應放熱。為使平衡狀態向生成E的方向移動，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E| A．①③⑥ | B．②③⑥ | C．②④⑥ | D．②④⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是 | A．新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1 |
| B．平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了 |
| C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了 |
| D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(氣) △H﹤0正確的說法是| A．增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大 |
| B．增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向右移動 |
| C．使用正催化劑，化學平衡向右移動 |
| D．降低溫度，正逆反應速度都減慢，化學平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：| A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 | B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2 |
| C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 | D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2 |
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