【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金屬性：S>Si | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發性，所以硝酸與碳酸鈉反應產生的二氧化碳氣體中可能含有揮發的硝酸，使硅酸鈉溶液中產生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A. 在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋
B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（1）B、I代表的物質化學式分別為__________、__________。
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①_________________________________________________；
②____________________________________________________________。
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項____________
A．無色瓶 B．棕色瓶 C．橡膠塞 D．玻璃塞
除此之外還采取了什么特殊保存方法：________________。
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【題目】等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生H2的質量由大到小排列順序正確的
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時，K=1。
①寫出該反應的化學平衡常數的表達式K=__________。
②若升高溫度到950℃，達到平衡時K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。
③ 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x=5.0時，上述反應向_______________方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。
④上述反應達平衡后，擴大該容器體積，平衡___________(正向移動、逆向移動或不移動)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發的潛在靶點，用以開發更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關這三種氣體的說法正確的是（ ）
A.都是非電解質B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應D.都屬于共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。
（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。
（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。
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