【題目】下列有機物的結構簡式中，書寫正確的是（ ）
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（ ）
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大
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【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 氣體壓強P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大
D. M點的平衡常數Kp=
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【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是
A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示
B. 工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂
C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應
D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：
時間(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積(mL)（標準狀況） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。
(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。
(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。
(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。
(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。
(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
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【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發生的反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度變化關系如圖所示。
圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關系曲線
圖B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線
回答下列相關問題：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。
（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質量為____克。
（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____
（4）以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。
相關主要反應如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①計算反應Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，則反應Ⅳ的平衡常數K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是____。（填字母編號）
A. 適當的降低體系的溫度 B. 壓縮容器的體積
C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量
（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結果保留兩位有效數字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。
(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。
(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。
A. 
B．
C．
D. 
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的有3種
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
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【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是
A. 圖中 V1＞10
B. A 點對應溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性
D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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