Question

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：

時間(min)	l	2	3	4	5	6
氫氣體積(mL)（標準狀況）	1	50	120	232	288	310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。

(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。

(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。

(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。

(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

Answer 1

【答案】 秒表或計時器等 關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好 未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成 3～4min 該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快 0. 025mol/(L·min) CD

【解析】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=△C/△t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質。

（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是 3～4min ，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學反應速率=△C/△t= = 0. 025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確； B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確； C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。