Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

Answer 1

【答案】 B、C Ca2++CO32-==CaCO3↓ Ba2++ CO32-==BaCO3↓ 富集（或濃縮）溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- NaBr（或溴化鈉） C

【解析】（1）除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（2）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；

（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為： B.②③④①或 C.②④③① ，故選BC。(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素 。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，SO2將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl2水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。