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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（　　）
A.外觀
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

【答案】B
【解析】解：分散系根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，

故選B．

分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據分析．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態銅原子有種不同運動狀態的電子，二價銅離子的電子排布式為________。

（2）銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數目為___________。

（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫），結構如圖所示，

則Cu2+的配位數為_________，該配離子中所含的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。

（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (填“離子”或“共價”)化合物。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ．則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（　　）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)某工業原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業產品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積（填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有：、、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與酸反應，又能與堿反應的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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