Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol

D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉化率大80%

Answer 1

【答案】C

【解析】根據化學反應速率的數學表達式，v(COCl2)=0.8/(0.5×5)mol/(L·min)=0.32 mol/(L·min)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol/(L·min)，故錯誤；B、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始： 1 1 0

變化： 0.8 0.8 0.8

平衡： 0.2 0.2 0.8 根據平衡常數定義，K=c(COCl2)/[c(CO)×c(Cl2)]=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常數K≈4，化學平衡常數只受溫度的影響，升高溫度，化學平衡常數降低，平衡向逆反應方向移動，即正反應方向是放熱反應，故錯誤；C、

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始： 1 a 0

變化： 0.5 0.5 0.5

平衡： 0.5 a－0.5 0.5 化學平衡常數只受溫度影響，即有K=0.1/[0.1×(a－0.5)/0.5)]=10，解得a=0.55mol，故正確；D、相當于在I基礎上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率小于80%，故錯誤。